3r ESO FÍSICA I QUÍMICA
RECUPERACIÓ 3a AVALUACIÓ
Per a poder recuperar en setembre ha de presentar un treball en fulls
en blanc on estiguen els següents apartats:
TEMES
6 i 7
-
Pluja àcida.
-
El pH.
-
Massa atòmica i molecular. Calcular masses
moleculars.
-
Anions i cations.
-
Diferència entre canvi físic i químic.
-
Ajust de reaccions químiques.
-
Llei de conservació de la massa de Lavoisier.
-
Passar de mols a partícules i de mols a grams.
-
Estequiometria.
ACTIVITATS
1. Calcula les següents masses moleculars: (Dades: H (1); S (32); O (16); N (14); Fe (56);
Br (80); Cl (35,5) g/mol.)
a) H2SO4
b) HNO3
c) Fe2O3
d) HBr
2. Fes els canvis
següents:
a) 48
g CO2 à molècules.
b) 4,
62 · 1025 àtoms de Fe à grams.
c)
1,45 mols de FeO à molècules.
d)
2,34 mols de HBr à grams.
3. L’òxid d’alumini té de fórmula
Al2O3. Calcula:
a) Quants mols hi ha en 1 kg d’aquesta
substància.
b) Quants àtoms d’alumini i quants àtoms
d’oxigen hi ha en 1 kg de Al2O3.
4. Ajusta les següents reaccions:
a) K
+ O2 --> K2O
b) Cl2 +
Na --> NaCl
c) Ca
+ O2 --> CaO
d) KClO3 --> KCl + O2
e)
SiO2 + C --> Si + CO
f)
Mg + O2 --> MgO
g)
NH3 + O2 --> NO + H2O
h)
CaCO3 +
HCl --> CaCl2 + CO2
+ H2O
5.
L’hidrogen gas (H2) reacciona amb el nitrogen gas (N2) per
a donar amoníac (NH3).
a) Escriu i ajusta la reacció.
b) Si tenim 8 g d’hidrogen molecular, quants grams d’amoníac s’obtindran?
6. Tenim un recipient amb 20 g d'hidrogen, H2, i un altre amb 20 g
d'aigua.
a) Quants mols d'hidrogen i quants d'aigua hi
haurà en cada cas?
b) Quin dels dos recipients tindrà més quantitat
de substància?
7.
Calcula quants mols i grams tenim en 5,076 · 1018 molècules de
diòxid de sofre (SO2).
8. L’hidrogen
molecular (H2) reacciona amb l’oxigen molecular (O2) per
a donar aigua.
a)
Escriu i ajusta la reacció.
b) Si
tenim 15g d’oxigen, quants grams d’aigua s’obtindran?
